Контрольные задания
Вариант 10
№ к. р. 1
 10. Хлорид некоторого элемента в трехвалентном состоянии содержит 67.2% хлора. Какова массовая доля (в %) кислорода в оксиде этого элемента в шестивалентном состоянии? Какой это элемент?
 40. Приведите основные ответы на вопросы, зная исходные данные Z=27, A=59, x-+=2+, n=4, l=0
1)	Один из изотопов элемента с зарядом ядра Z имеет массовое число А. Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ЯДРО АТОМА ЭТОГО ИЗОТОПА?
2)	Составьте электронные формулы невозбуждённого атома этого элемента и его иона с зарядом x-+, приведите графические схемы распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
3)	К какому электронному семейству относится элемент? Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
4)	Чему равны суммарные спины электронов: а) атома элемента в невозбуждённом состоянии; б) его иона с зарядом x-+?
5)	Сколько имеется электронов в атоме данного элемента с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?

 100. Объясните по методу валентных связей строение молекулы. Если имеет место гибридизация, то каков его тип? Чему равен угол между направлениями связей в этой молекуле? Полярна ли каждая из связей? Полярна ли молекула в целом? Формула молекулы SF6
 141. Рассчитайте тепловой эффект реакции, протекающей в растворе при стандартной температуре, если предположить, что растворимые соли находятся полностью в виде ионов: Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCo3(к) + 2NaNo3.
 200. Сколько молекул воды должно приходиться на одну молекулу Этиленгликоля C2H4(OH)2 в растворе, кипящем (или замерзающем) при температуре tкип (или tзам)? Рассчитайте массовые доли компонентов в этом растворе. Tкип,0С=100,06  
 373. В соответствии со схемами превращения А и В составьте уравнения соответствующих реакций окисления или восстановления. Исходя из них и считая, что они происходят в одном растворе, получите ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса между системами А и В, протекающего в указанном направлении.
     А (CIO-→CI-); B (Fe2+→Fe3+); Среда-кислая
 452. Рассчитайте потенциалы указанного металлического электрода в растворах каждой из солей заданной концентрации С. Материал электрода Au; Соль Na3[Au(SCN)6]; С, моль/л 3∙10-2                  508. Рассчитайте теоретическое значение напряжения разложения растворов указанных веществ с концентрацией С на инертных электродах (pH растворов солей принять равным 5,0). 
   Вещество NiSO4; C, моль/л 1,0

550. В 10 литрах воды содержится 0,223 г гидрокарбоната кальция и 0,614 г сульфата марганца. Чему равна карбонатная, некарбонатная и общая жёсткость воды?
580. Как протекает гидролиз: а) диборана B2H6; б) хлорида бора; в) фторида бора. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для превращений: B→B2O3→HBO2→H3BO3→Na2B4O7→H3BO3→B2O3→B→B4C
614. Как получается фосфор в промышленности? Напишите уравнение реакции взаимодействия белого фосфора с концентрированным раствором KOH. Одним из продуктов реакции является гипофосфит кальция KH2PO2. Какой тип окислительно-восстановительных процессов представляет данная реакция? Как осуществить следующие превращения: P→Ca3P2→PH3→H3PO4?
663. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в ряду: O──S─Se─Te─Po? Напишите уравнение реакций: а) растворения селена в азотной кислоте (один из продуктов реакции NO); б) окисления теллура в парах воды. Как реагирует селен и теллур с горячими растворами щелочей? Как можно осуществить превращения: H2SeO3→Se→SeO2→K2SeO3?
646. При сплавлении смеси ZrO2 с углём в атмосфере хлора получают хлорид циркония (+4); при термическом разложении (NH4)2ZrF6 образуется фторид циркония (+4). Напишите уравнения соответствующих реакций. Как диспропорционируют хлориды Ti(+2) и Ti(+3) при нагревании?